高中化学电解反应知识点总结!

作者:德州传奇扑克下载 | 2020-07-27 02:17

  特别注意:电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流,即电子本身不会通过电解质溶液。

  (2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。

  (4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

  (1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注Fe生成Fe2+)。

  (1)书写电解池中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。

  (3)电解水溶液时,应注意放电顺序中H+、OH-之后的离子一般不参与放电。

  原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。

  ①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。

  根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。

  该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。

  提示:在电化学计算中,还常利用Q=I·t和Q=n(e-)×NA×1.60×10-19来计算电路中通过的电量。

  (3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

  (1)对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢:电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。

  (2)对同一金属来说,在不同溶液中腐蚀速率的快慢:强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。

  外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。返回搜狐,查看更多


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