如何书写电化学反应方程式

作者:德州传奇扑克下载 | 2020-07-29 23:55

  如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.

  第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,也就是说,反应方程式要配平.(这是最后一步要做的事情)

  第二,电化学反应一般发生在电解质溶液中,所以一定存在电离、水解和离子间反应等,所以一定符合电荷守恒规律,也就是说,反应前后总带电荷数不变.(这会在写电化学反应的离子方程式是遇到,应在配平后验证).

  第三,也是最重要的,电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降,即属于氧化还原反应,因此一定符合得失电子总数守恒规律.

  首先,确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极,这主要根据元素的氧化还原性(金属活泼性)或离子(团)的放电顺序决定.在原电池中,两(或多)种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子;另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子(注意:不是该种金属)发生还原反应,得电子.在电解池中,两(或多)种阳离子谁放电顺序在前,谁作阴极,发生还原反应,得电子;两(或多)种阴离子谁放电顺序在前,谁作阳极,发生氧化反应,失电子.(注意:电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子)

  放电顺序:阳离子:与金属活动性顺序表正好相反(并参考元素周期律):Pt2+

  Au3+

  Ag+

  Hg2+

  Fe3+

  Cu2+

  H+

  Pb2+

  Sn2+

  Fe2+

  Zn2+

  Al3+

  Mg2+

  Na+

  Ca2+

  K+

  NH4^+

  Sr2+

  Rb+

  Ba2+

  阴离子:P3-

  S2-

  I-

  Br-

  Cl-

  OH-

  所有含氧酸根离子

  其次,写出电极半反应.注意:电荷守恒.如:Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2(上升符号)+ 2H2O +4e

  或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂,并明晰其氧化产物和还原产物,然后按照氧化还原反应的配平方法配平,即可.


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